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Handful Of Keys
Nivel 3
Edad: 34
Registrado: 24 Ago 2009
Mensajes: 27
Ubicación: Stars Hollow
Carrera: Química
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1) Escribir la ecuación química correspondiente al TP indicando el nombre de todas las especies participantes.
2) Explicar el tipo de error que se cometería si durante el desarrollo del TP:
a) Se pierde has H2 por las tubuladuras.
b) Se mide la altura del la columna de agua desde el fondo del recipiente.
3) Dar la fórmula de:
a) Yoduro der Potasio
b)Óxido Férrico
c)Peróxido de Hidrógeno
d)Ácido Sulfuroso
e)Hidróxido de Calcio
f)Hipoclorito de Sodio
g)Carbonato Ácido de Sodio
h)Ácido Ortofosfórico
i)óxido Cuproso
j)Sulfato de Potasio
Respuestas:
1) Mg(s) + 2HCl(l) -----> MgCl2 + H2(g)
Magnesio, ácido clorhídirco, cloruro de magnesio e Hidrógeno
2)a) Al perder gas por las tubuladuras, clacularía un volumen menor al que debería y en la ecuación del gas ideal n=PV/RT obtendría un número de moles de H2 menor al debido. Como por estequimetría este númer de moles de H2 es igual al que reaccionó de magnesio, al calcular la masa molar del Mg según M=m/nMg obtendría un número mayor. Por eso estaría en un caso de error por exceso.
b) Se sabe que Patmosférica= P(H2) + Pv + P (column H2O), donde P(col H2O) se puede calcular así:
altura de col Hg= (altura col H2O x Dens H20)/dens Hg
Al medir más altura, obtendría una presión de la columna de H2O mayor a la real. Como la presión atmosférica es dato, despejando para ontener la presión del H2, obtendría un valeor menor al real. Así en la ecuación n=PV/RT estaría obteniendo un número de moles mayor al debido y en la relación M (Mg) =m/n(Mg) (donde n(h2)=n(Mg)) obtendría un resultado menor al debido, siendo este un error por exceso.
3)
a) KI
b)Fe2O3
c)H2O2
d)H2SO3
e)Ca(OH)2
f)NaClO
g)NaHCO3
h)H3PO4
i)Cu2O
j)K2SO4
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echoes
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 04 May 2010
Mensajes: 103
Carrera: Química
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| Loco gracias por haber publicado los parcialitos, viejitos pero de algo sirven:)
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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Al medir más altura, obtendría una presión de la columna de H2O mayor a la real. Como la presión atmosférica es dato, despejando para ontener la presión del H2, obtendría un valeor menor al real. Así en la ecuación n=PV/RT estaría obteniendo un número de moles mayor al debido y en la relación M (Mg) =m/n(Mg) (donde n(h2)=n(Mg)) obtendría un resultado menor al debido, siendo este un error por exceso.
Si el resultado es menor al debido, no se deberia llamar error por defecto?
Gracias igual por pasar el parcialito!
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| GBS-7 escribió:
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Al medir más altura, obtendría una presión de la columna de H2O mayor a la real. Como la presión atmosférica es dato, despejando para ontener la presión del H2, obtendría un valeor menor al real. Así en la ecuación n=PV/RT estaría obteniendo un número de moles mayor al debido y en la relación M (Mg) =m/n(Mg) (donde n(h2)=n(Mg)) obtendría un resultado menor al debido, siendo este un error por exceso.
Si el resultado es menor al debido, no se deberia llamar error por defecto?
Gracias igual por pasar el parcialito!
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Lo que está mal en ese razonamiento, es que al tener una menor presión de Hidrógeno se tiene un número de moles menor. Luego M(Mg) será mayor, y el error es por exceso.
Como decís, si el resultado da menor al considerado como real, es error por defecto.
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pitu_robles
Nivel 3
Registrado: 15 Dic 2008
Mensajes: 23
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| Alguien sabe en el TP como calcular el volumen molar normal con los datos experimientales?? Gracias
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Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
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Usando la fórmula de gases ideales: tu incógnita es el volumen de hidrógeno, y si te piden que sea el volumen "normal" te lo están pidiendo en CNPT (condiciones normales de presión y temperatura).
Lo que yo hice fue igualar dos fórmulas y se te cancelan las R, te quedaría:
P(H2) V(H2) = PV
T(H2)n(H2) Tn
Del lado izquierdo ponés tus datos experimentales y del lado derecho las condiciones normales (P = 1atm; T = 273,15 K; 1 mol; y V es la incógnita).
Yo en los datos exp había pasado en los cálculos la presión del hidrógeno a atmósferas, había puesto temperatura ambiente (25ºC = 298,15 K), los moles también los habíamos calculado previamente y el volumen eran los q medimos en el lab, en mi caso habían sido 60ml (pasados a litros).
Espero que te sirva y se entienda la ecuación que quise poner.
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CyN
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WoS
Nivel 6
Edad: 32
Registrado: 15 Jun 2011
Mensajes: 217
Carrera: No especificada
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Dejo el parcialito del 1° cuatrimestre de 2012:
MASA MOLAR DEL MAGNESIO
1) Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
Cloruro de magnesio
Oxido de zinc
Trióxido de aluminio
Sulfuro de calcio
Ácido carbónico
Óxido fosfórico
Hidróxido cuproso
Ácido nitroso
Hidróxido de magnesio
Carbonato de sodio
2) De acuerdo a la práctica realizada, ¿qué habría pasado si en lugar de magnesio usaba aluminio?
3) Calcular la masa molar del aluminio con los siguientes datos:
Masa Al: 0,085g
Temperatura del agua: 25°C
Altura de la columna de agua: 53mm
Presión de vapor del agua: 24,617mm de Hg
Presión: 1 atm
Volumen de agua: 80cm3
Densidad Hg: 13,6g/cm3
Edit: error en el título.
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Last night Darth Vader came down from planet Vulcan and he told me that if I didn't take Loraine to the dance, that he'd melt my brain!
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Yagami
Nivel 4
Registrado: 11 Mar 2012
Mensajes: 73
Carrera: No especificada
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Gracias! ^^
Espero poder estar lo suficientemente preparado.
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"En ciertas ocasiones la creatividad es mas importante que la inteligencia"
Albert Einstein.
 
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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julian92
Nivel 1
Registrado: 24 Mar 2013
Mensajes: 2
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| en el informe, como calculo el error relativo porcentual de la masa molar de Mg con respecto al valor de la tabla periodica??
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Granada
Nivel 9
Edad: 31
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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Hasta donde recuerdo de la vida, el error relativo se calcula como
| X experimental - X tabla| / X tabla
Lo que no recuerdo es si en el denominador iba X tabla o X experimental
Ah, eso *100 para tener el %
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
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![[ce]BaCl2 [/ce]](images/latex/0d5477484f8849b89aede15b51f09be58e577bff_0.png "[ce]BaCl2 [/ce]")
![[ce]Fe(OH)2 [/ce]](images/latex/42c0b37254e623f43b7e2351b2491b62ca24da07_0.png "[ce]Fe(OH)2 [/ce]")
![[ce] Al2(SO4)3[/ce]](images/latex/ea8aca77ec977966fcdd4c5dc8848035bb4f8425_0.png "[ce] Al2(SO4)3[/ce]")
![[ce]H2SO3 [/ce]](images/latex/7b5f4ae08e78c654d05b29e42146ab1720b4f64f_0.png "[ce]H2SO3 [/ce]")
![[ce]HBrO [/ce]](images/latex/c2f512a1e881d4c2730cf9021f857325658c9fc4_0.png "[ce]HBrO [/ce]")
![[ce]HBr [/ce]](images/latex/40259879ffaff4278eaa05184732625a411b9316_0.png "[ce]HBr [/ce]")
![[ce]Na2S [/ce]](images/latex/1a57936dc17bc21f2b84fb6997ad02f70aba3d2a_0.png "[ce]Na2S [/ce]")
![[ce]Ni(NO3)2 [/ce]](images/latex/126c07a3ca621fb9f623d37cb43e35b3f03a05bc_0.png "[ce]Ni(NO3)2 [/ce]")
![[ce]MgCl2 [/ce]](images/latex/26a8558de753071a94bf42e6cb6337f2bf749319_0.png "[ce]MgCl2 [/ce]")
![[ce]KNO2 [/ce]](images/latex/40d355c4f92a84b81af63802db2d80d093dba0f4_0.png "[ce]KNO2 [/ce]")
![[tex]P_{atm}[/tex]](images/latex/344bd21169a019a323c4944cd0d85883d2586a75_0.png "[tex]P_{atm}[/tex]")
=750mmHg y la T=25°C. Calcular el volumen de gas de hidrógeno recogido.
![[tex]P_{sat_{25°C}}=23,8mmHg[/tex]](images/latex/9ecce0cb513e073d8ddb91c01cf20452f58a9cd4_0.png "[tex]P_{sat_{25°C}}=23,8mmHg[/tex]")
![[tex]A_{H_2O}=23cm[/tex]](images/latex/74a848c7dd6ceb9a19f8f47c50504cacda2de2ac_0.png "[tex]A_{H_2O}=23cm[/tex]")
![[tex]Mr_{Mg}=24,3g[/tex]](images/latex/ca0a28e9d5997e74b94cbf73824829a18d18e1cf_0.png "[tex]Mr_{Mg}=24,3g[/tex]")
![[tex]\delta_{Hg}=13,6 {g \over {cm^3}}[/tex]](images/latex/6a7eae1a3344029e3c159699591e39ba5c9a1839_0.png "[tex]\delta_{Hg}=13,6 {g \over {cm^3}}[/tex]")
![[tex]\delta_{H_2O}=1 {g \over {cm^3}} [/tex]](images/latex/9cadf992ce043381ad90d3b3f558cd29aa2a4dac_0.png "[tex]\delta_{H_2O}=1 {g \over {cm^3}} [/tex]")