| Autor |
Mensaje |
Neron
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 22 Jun 2007
Mensajes: 42
Carrera: Química
|
|
Se sabe que la solubilidad del una sal (cloruro de potasio) a 80º es de 4.44gr sobre 100gr de agua. Se tiene 150 gr de la sal a 80º y se reduce la temperatura a 60º, donde se observa un precipitado de 3.84gr de la sal. Hallar la concentración en gramos de sal sobre 100 gr de agua a 60º.
yo lo planteo asi, pero me dijeron que esta mal:
4.44gr -----------100gr agua
150 gr -----------x=3378 gr de agua
(150 - 3.84)gr sal = 146.16 gr sal
3378 gr agua-------------146.16grs sal
100 gr agua -------------x=4.33 grs sal
|
|
|
|
|
|
   |
    |
|
Neron
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 22 Jun 2007
Mensajes: 42
Carrera: Química
|
|
Corrijo el enunciado del problema para no confundir.
La solución saturada de KClO4 en agua a 80˚C tiene una concentración de 4,44 g / 100 g de H2O. Al enfriar 150 g de una solución desde 80˚C hasta 60˚C, la masa de sal precipitada es de 3,28 g. Calcular la solubilidad de la sal a 60˚C en g de sal / 100 g de H2O.
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
|
|
Los 150g que tenés son de solución No de sal. Entonces, está mal planteada la 1er regla de tres.
Tenés que plantear: ![[tex]g_{sn}=g_{st}+g_{sv}[/tex]](images/latex/ed56a48f16620f0f6961c03d61086ef5df99fcac_0.png "[tex]g_{sn}=g_{st}+g_{sv}[/tex]")
Con eso y la relación que te da la solubilidad: ![[tex]\frac{g_{st}}{g_{sv}}=0,044[/tex]](images/latex/f44b5ba3f9b869e1c0aebe6879d6dbb2fa8fc186_0.png "[tex]\frac{g_{st}}{g_{sv}}=0,044[/tex]") podés despejar los gramos de sal que hay y plantear a partir de eso.
Fijate si eso te ayuda, sino depués veo de resolverlo todo.
Saludos
|
|
|
|
|
|
   |
 |
|
Neron
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 22 Jun 2007
Mensajes: 42
Carrera: Química
|
|
Listo ya salio, mi error fue leer rapido el enunciado (leer mal  ), todo es regla de tres + consideraciones. La rta es 2.15g en 100gde h20
P/D: no entendi para me sirve la relación gst/gsv=0.044
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
|
|
| Neron escribió:
|
P/D: no entendi para me sirve la relación gst/gsv=0.044
|
Para mí no se puede sacar cuantos gramos iniciales de sal tenés sin tener en cuenta esa relación, en consecuencia no podrías haber resuelto el problema sin eso.
Pero puede que me esté equivocando yo, y no quiero confundir, así que si decís que ya sabés que llegaste a un resultado correcto ya fue.
Saludos
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
tender
Nivel 4
Registrado: 16 May 2010
Mensajes: 73
|
|
tengo una duda, es teórica..por ahí alguien me puede ayudar
Para el cambio de estado de una sustancia X en estado sólido desde -5°C a 120°C en estado vapor, se puede afirmar que el calor necesario para eso es exactamente el mismo que el calor necesario para llevar a esa misma sustancia en estado gaseoso desde 120°C a -5°C en estado solido
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
|
|
| Esto lo tomaron en el final pasado. Para mí, la respuesta es que el resultado no es el mismo, por ejemplo el signo debería ser diferente, porque en el primer caso aplicás calor y en el segundo, no. Con eso, el resultado ya es diferente. Yo este punto lo tuve incompleto, porque consideré calor a presión o volumen constante, no me acuerdo, pero eso estaba bien.
|
|
|
|
_________________
CyN
|
|
| |
|
|
tender
Nivel 4
Registrado: 16 May 2010
Mensajes: 73
|
|
yo tenia pensado que como el calor no es funcion de estado, no es el mismo calor. En todo caso tendrian la misma energia interna, q si es funcion de estado (pero en modulo, porque uno seria negativo de la otra). Ademas tmb pense eso de a P constante y a V constante
el de la sacarosa y la glucosa como lo pensaste?
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
|
|
| Aaah también, eso me debía de faltar! No me acuerdo cómo hice ese ejercicio, recordamelo si podés.
|
|
|
|
_________________
CyN
|
|
| |
|
|
tender
Nivel 4
Registrado: 16 May 2010
Mensajes: 73
|
|
| como la glucosa y la sacarosa tienen distinta masa molar, se puede afirmar q el descenso crioscopico de la primera es menor a la segunda
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
|
|
No me acuerdo haber puesto eso  no me acuerdo de nada de hecho, sorry por no ser de mucha ayuda.
|
|
|
|
_________________
CyN
|
|
| |
|
|
Ttincho
Nivel 6
Registrado: 06 Sep 2009
Mensajes: 226
Carrera: Química
|
|
Si están hablando del calor d cambio de estado, o sea si tenes una sustancia X(s) y la sublimás , o sea la pasas a X(g), como el cambio de estado es a tempratura y presión constante, AU=Q+W
AU = Q - PAV + VAP
Como la presión es constante AU = Q -PAV
AU +PAV = Q
AH = Q
Asi que en este caso como el calor coincide con la entalpía, si resulta función de estado, porque la primera lo es. El calor es a presión constante si o sí. Es un cambio de estado, la presión es constante (si el sólido es puro)
Por lo tanto el calor que se transfiere es el calor que se entrega QS->G = -QG-->S
Ahoraaaaaaaaaaaaaaaaa: ¿Qué te podrian decir?
Que si vos tenes una sustancia a -5ºC la tenes que llevar a su temperatura de sublimacion entonces ahi entregas un calor Q1, despues la pasas a estado vapor con el calor de sublimacion (el AH de arriba) y despues la pasas a estado vapor hasta llegar a 120º entregando un calor Q3.
Entonces el calor a entregar es Q1 +AH + Q3
Ahora si la pasas de 120 a -5ºC tenes que sacarle un calor para llevarla a su temperatura de sublimacion, Q1' , otro para pasarla a un estado vapor con el AH, y el Q3'.
Entonces el calor a sacar es Q1' + AH + Q3'
Aunque los AH sean iguales Q1' y Q3' no son iguales a los Q1 y Q3 (esto en realidad es porque el proceso no es de ninguna manera reversible,
pero lo podes justificar tambien, porque el calor no es funcion de estado entonces Qa-->b =/= Qb-->a, en general pero solo para Q1' con Q1 y para Q3 con Q3'; el AH si es igual y con signo opuesto!).
O sea que la afirmacion es FALSA SALVO QUE lo unico 120ºC y -5ºC sean las temperaturas de sublimacion (a donde el calor entregado es solo AH y ahi si es el mismo), pero en general es FALSA, porque no se aclara nada.
Saludos.
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
tender
Nivel 4
Registrado: 16 May 2010
Mensajes: 73
|
|
| |
|
|
|
|
