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Autor Mensaje
tomasbarthalot
Nivel 2



Registrado: 26 Jun 2010
Mensajes: 9


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MensajePublicado: Mar Feb 22, 2011 3:09 pm  Asunto:  ecuaciones quimicas Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Hola! estoy resolviendo ecuaciones de equilibrio quimico, buffer, reguladoras y todo eso pero lo que no se es cuando poner la flechita en una sola direccion ----> o si es para los dos lados <------> y ya en un parcial me cancelaron todo un ejercicio por ponerlo mal. Ah y cuando le tengo que sumar el H20 a la ecuacion o cuando lo pongo sobre la flecha.
Bueno desde ya gracias espero que alguien me pueda ayudar
Saludos


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Amintoros
Nivel 8



Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533

Carrera: Química
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MensajePublicado: Mar Feb 22, 2011 5:49 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Hola!
En un sistema cerrado y en equilibrio, siempre está bien poner dos flechitas en sentidos opuestos, porque todas las reacciones, en mayor o menos medida, son reversibles (ocurre la reacción directa, tal como está escrita, y la inversa).

Obviamente, si el sistema no es cerrado, y, por ejemplo, continuamente sacás del sistema los productos de reacción, nunca van a haber "reactivos" (productos) para que se producza la reacción inversa.

La reversibilidad de una reacción tiene que ver con la famosa constante de equilibrio k (que para la reacción de disociación ácida se llama ka) y que se calcula aproximadamente como el cociente entre producto de las concentraciones de los productos, elevadas a los respectivos coeficientes estequiométricos, y el producto de las concentraciones de los reactivos, elevadas a sus respectivos coeficientes.

Suele escribirse solo una flechita, por ejemplo hacia la derecha, cuando la reacción está muy desplazada hacia los productos. Es decir, ocurre mucho más la reacción directa que la reacción inversa. En esos casos, la constante k tiene un valor muy grande (si lo escribís te vas a dar cuenta). Tan grande, que la concentraciones de los reactivos en el equilibrio es despreciable frente a la de los productos, y se dice que la reacción es irreversible. Por ejemplo, la disociación del HCl en solución acuosa para dar Cl- y H+ tiene una k del orden de 10000. Entonces suele escribirse HCl ---> H+ + Cl-, porque la reacción inversa es insignificante frente a la directa. En cambio, para el ácido acético, en la reacción CH3COOH <----> CH3COO- + H+ k tiene un valor aproximado de 1,8*10^-4, así que la reacción inversa no se puede ignorar.

Saber cuando va la flecha o cuando va la doble flecha es cuestión de práctica, pero nunca la doble flecha va a estar mal. Nunca k tiene un valor infinito (aunque se han informado valores del orden de 10^100).

En fin, espero haber ayudado. Saludos!

_________________
Elmo Lesto escribió:
Bistek escribió:
por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?

Ahí aplicaron la transformada de Führer
Image



cuando la yerba mate



Última edición por Amintoros el Mie Feb 23, 2011 12:35 pm, editado 1 vez
 Género:Masculino  OfflineGalería Personal de AmintorosVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
tomasbarthalot
Nivel 2



Registrado: 26 Jun 2010
Mensajes: 9


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MensajePublicado: Mar Feb 22, 2011 7:12 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Muchisimas gracias!!! sisi fue de gran ayuda
saludos


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