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Autor Mensaje
matias.wi
Nivel 2



Registrado: 24 Jun 2010
Mensajes: 7

Carrera: Química
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MensajePublicado: Jue Jun 24, 2010 8:23 am  Asunto:  Problema acido/base Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Hola, me pueden ayudar con este problema de quimica..

Tengo la sgte ecuacion endotermica CH3COOH + H2O que reacciona reversiblemente con CH3COO- + H3O+

Dice ¿qué pasa con la cantidad de acido acetico sin disociar si:

a) Agrego mas acido acetico
b) Se aumenta la temperatura

Gracias. abrazo!


 Género:Masculino  OfflineGalería Personal de matias.wiVer perfil de usuarioEnviar mensaje privadoMSN Messenger
Matts
Nivel 9


Edad: 31
Registrado: 18 May 2009
Mensajes: 1054

Carrera: Industrial y Química
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MensajePublicado: Jue Jun 24, 2010 8:41 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Si agregas mas acido acetico, la reaccion se desplazara hacia los productos.
Y si aumentas las temperatura siendo la reaccion endotermica, "ayudas" a la reaccion. Si en una endo aumentas la temperatura, tambien aumentas el Kc. Entonces, la reaccion tambien se desplazara hacia los productos.

Saludoss


Aries Género:Masculino Cabra OfflineGalería Personal de MattsVer perfil de usuarioEnviar mensaje privadoEnviar emailMSN Messenger
matias.wi
Nivel 2



Registrado: 24 Jun 2010
Mensajes: 7

Carrera: Química
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MensajePublicado: Jue Jun 24, 2010 9:12 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Claro, lo q yo no entiendo es que las respuestas de la guia de ejercicios dice q en el caso A va a disminuir la cantidad de acido sin disociar, y en B aumenta. ¿No seria al reves? En el caso A si agrego mas acido no aumenta la cantidad del mismo sin disociar?

Gracias!!!!


 Género:Masculino  OfflineGalería Personal de matias.wiVer perfil de usuarioEnviar mensaje privadoMSN Messenger
Yamilandia
Nivel 4


Edad: 32
Registrado: 05 Oct 2008
Mensajes: 95
Ubicación: PC toda hora todo momento...
Carrera: No especificada
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MensajePublicado: Jue Jun 24, 2010 9:55 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Lo que seguro te quiere decir es que se desplaza hacia productos, entonces se va a disociar más y vas a tener menos cantidad de ácido sin disociar (lo que vos agregás se va a ir directamente a productos), por eso es que aunque le agregues vas a tener menos


Geminis Género:Femenino Caballo OfflineGalería Personal de YamilandiaVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Matts
Nivel 9


Edad: 31
Registrado: 18 May 2009
Mensajes: 1054

Carrera: Industrial y Química
kenya.gif
MensajePublicado: Jue Jun 24, 2010 1:50 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Si agregas acido acetico este se va a discociar y va a consumir agua para formar acetato y protones para volver al equilibrio y que hayan devuelta cantidades proporcionales de productos y reactivos (segun lo que indique la K, siempre es proporcional la cantidad de productos y reactivos en el equilibrio).
Si aumentas la temperatura, la reaccion no se desplaza a los productos para volver al equilibrio... en este caso, CAMBIA la constante la equilibrio (aumentando) lo cual significa que habran mas productos que reactivos en este nuevo equilibrio.

Salutes...


Aries Género:Masculino Cabra OfflineGalería Personal de MattsVer perfil de usuarioEnviar mensaje privadoEnviar emailMSN Messenger
matias.wi
Nivel 2



Registrado: 24 Jun 2010
Mensajes: 7

Carrera: Química
argentina.gif
MensajePublicado: Jue Jun 24, 2010 2:16 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Ok, entonces las respuestas de la guia estan bien,

Muchas gracias!!


 Género:Masculino  OfflineGalería Personal de matias.wiVer perfil de usuarioEnviar mensaje privadoMSN Messenger
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