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[63.02] Química I - Parcialito 4: Propiedades Coligativas

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Handful Of Keys
Nivel 3

Edad: 34
Registrado: 24 Ago 2009
Mensajes: 27
Ubicación: Stars Hollow
Carrera: Química

Publicado: Mie Ago 26, 2009 8:25 pm Asunto: [63.02] Química I - Parcialito 4: Propiedades Coligativas


1) Dar la fórmula de: a) anión bisulfito b)anión yodato c)perclorato de bario d)hidróxido cúprico e)nitrato férrico f)ácido brómico g)ácido sulfhídrico h)óxido de bario i)agua axigenada j)yoduro de calcio 2) Dos soluciones A y A de igual concentración molal son utilizadas para determinar el ascenso ebulloscópico- La soluciónb A contiene un soluto no electrolito y la solucion B contiene nitrato de calcio. comparar ambas variaciones de temperatura y justificar. 3) Mencionar detalladamente una causa de error por exceso en la determinación de la masa molar de S8. Respuestas: 1) a)HSO3- b)IO3- c)Ba(ClO4)2 d)Cu(OH)2 e)Fe(NO3)3 f)HBrO3 g)H2S h)BaO i)H2O2 j)CaI2 2) delta Teb= i.k.m. Al ser k constante y tener ambas SC's igual concentración molal, la diferencia entre sus variaciones de temperatura recae en el factor i de Van't Hoff. Al ser A una SC con soluto no electrolito i=1. pero B contiene Ca(NO3)2 y esto es una sal, es electrolito, se disocia en contancto con agua de la siguiente forma: Ca(NO3)2 ----> Ca2+(aq) + 2NO3- (aq) i) x - - f)- x 2x ==> i=1+2=3. ===> delta T(B)> deltaT(A) 3) m=mSt.1000/mSv.m . si midiera un delta T menor al real, es decir, midiera de menos la T del solvente puro, por ejemplo, obtendría una molalidad menor pues deltaT/K=m ===> en la fórmula de la masa molar expuesta resultaría una mayor masa molar, siendo éste un error por exceso.

WoS
Nivel 6

Edad: 32
Registrado: 15 Jun 2011
Mensajes: 217

Carrera: No especificada

Publicado: Jue Jul 19, 2012 11:16 pm Asunto: (Sin Asunto)


Dejo el parcialito tomado en el 1° cuatrimestre de 2012: PROPIEDADES COLIGATIVAS 1) Nombrar los siguientes compuestos: Ácido sulfuroso Sulfato de magnesio Dicromato de sodio Ácido ortofosfórico Nitrato cuproso Ácido nitroso Cloruro cúprico Dióxido de nitrógeno Sulfato férrico Cromato de sodio 2) Represente mediante un gráfico la curva de enfriamiento del naftaleno obtenida en la experiencia, señalando cada una de las partes relevantes. 3) El etilenglicol (C2H6O2) es un líquido no volátil empleado como anticongelante en los radiadores. Calcular qué masa se debe agregar a 200kg de etilenglicol para obtener una solución que se congele a -10°C, si el valor de la Kc del agua es 1,86°Ckg/mol.

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La gallina Pipa
Nivel 8

Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada

Publicado: Dom Ago 26, 2012 1:23 am Asunto: (Sin Asunto)


1er cuatrimestre 2010 1)Nomenclatura: -Sulfito de sodio: $[ce]Na2SO3 [/ce]$ -Carbonato ácido de potasio: $[ce]KHCO3 [/ce]$ -Hidróxido cuproso: $[ce]CuOH [/ce]$ -Ácido metafosfórico: $[ce] HPO3[/ce]$ -Ácido ortofosforoso: $[ce] H2PO3[/ce]$ -Sulfato ácido de magnesio: $[ce]Mg(HSO4)2 [/ce]$ -Bromito de calcio: $[ce] Ca(BrO2)2[/ce]$ -Amoníaco: $[ce] NH3[/ce]$ -Nitrato de amonio: $[ce]NH4NO3 [/ce]$ -Permanganato de potasio: $[ce]KMnO4 [/ce]$ 2)Una solución contiene 7,24g de $[ce]C2Cl4H2 [/ce]$ (no electrolito, no volátil) y 115,3g de $[ce] C6H6[/ce]$ , congela a 3,53°C. Calcular la temperatura a la que congela el solvente. Datos: C:12g/mol H:1g/mol Cl:35,5g/mol Kc=5,08°C/m 3)Explicar en forma clara y completa, qué tipo de error cometería si para el cálculo de atomicidad de azufre como ha realizado en el TP del día, registrara un descenso crioscópico superior al real. Justificar la respuesta.

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