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agus7799
Nivel 3
Registrado: 17 Dic 2007
Mensajes: 32
Carrera: Química
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A alguien le salió estos ejercicios?
3) Se tiene un cilindro provisto de un pistón que forma una cámara conteniendo vapor de agua y
agua hirviendo en el punto de ebullición normal del agua. Se quiere que en cada fase haya el 50%
de las moléculas totales. Calcular la relación de volúmenes entre ambas fases. Suponer que el
gas tiene comportamiento ideal.
Datos: δ H2O a temperatura de ebullición normal: 0.958 g/cm3.
7) Observe y compare los gráficos PV = f ( T ) para el CO2 y el H2O. Aplicando la regla de las
fases, indique qué cambios podrá observar si:
a) El sistema evoluciona desde –10°C hasta 110°C a :
I) presión constante de 1 atm
II) presión constante de 6 atm.
b) El sistema evoluciona aumentando la presión desde 1 atm:
I) a temperatura constante –1°C.
II) a temperatura constante 50°C.
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farodelfindelmundo
Nivel 7
Registrado: 11 Abr 2008
Mensajes: 408
Carrera: Agrimensura
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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El 7 hacelo con el gráfico P-T. Dibujate uno para cada sustancia y sale.
Respecto al 3, sabes la presion P = 1 atm y la temperatura del gas T = 100 ºC = 373 K.
Así tenés la ecuación ![[tex]n_G=\frac{Pv_G}{RT}[/tex]](images/latex/419e510a20689a25e8aed940a14b63732cd46204_0.png "[tex]n_G=\frac{Pv_G}{RT}[/tex]") para la fase gaseosa.
Para la fase líquida tenes ![[tex]\delta_L=\frac{m_L}{v_L}[/tex]](images/latex/dec2d437ea8ec8e52b5f9252b254023f2a169efc_0.png "[tex]\delta_L=\frac{m_L}{v_L}[/tex]") y como ![[tex]m_L=Mr_{agua}n_L[/tex]](images/latex/9214d7c24ad91594514f9bcf7fa6f29ce7d57ff1_0.png "[tex]m_L=Mr_{agua}n_L[/tex]") , te queda ![[tex]n_L=\frac{\delta_Lv_L}{Mr_{agua}}[/tex]](images/latex/ad89554f81a73f63b1054d853d1927ade5395c51_0.png "[tex]n_L=\frac{\delta_Lv_L}{Mr_{agua}}[/tex]") .
Iguala ![[tex]\frac{Pv_G}{RT}=\frac{\delta_Lv_L}{Mr_{agua}}[/tex]](images/latex/d5a02f38923f1446bfee0fa0c8cb603ffff34212_0.png "[tex]\frac{Pv_G}{RT}=\frac{\delta_Lv_L}{Mr_{agua}}[/tex]") , ya que los moles en ambas fases deben ser iguales. De esa ecuación, reordenando, sacás la relación ![[tex]\frac{v_G}{v_L}=\frac{\delta_LRT}{Mr_{agua}P}[/tex]](images/latex/e5d3fe46081b9dc88ea0b70c1e892da1518a1a92_0.png "[tex]\frac{v_G}{v_L}=\frac{\delta_LRT}{Mr_{agua}P}[/tex]") .
Saludos.
EDIT: Le encontré un error.
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Yamilandia
Nivel 4
Edad: 33
Registrado: 05 Oct 2008
Mensajes: 95
Ubicación: PC toda hora todo momento...
Carrera: No especificada
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3) Se tiene un cilindro provisto de un pistón que forma una cámara conteniendo vapor de agua y
agua hirviendo en el punto de ebullición normal del agua. Se quiere que en cada fase haya el 50%
de las moléculas totales. Calcular la relación de volúmenes entre ambas fases. Suponer que el
gas tiene comportamiento ideal.
Datos: δ H2O a temperatura de ebullición normal: 0.958 g/cm3.
Ni la menor idea, estoy trabada en la serie 2! ¿alguien lo hizo?
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| Yamilandia escribió:
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3) Se tiene un cilindro provisto de un pistón que forma una cámara conteniendo vapor de agua y
agua hirviendo en el punto de ebullición normal del agua. Se quiere que en cada fase haya el 50%
de las moléculas totales. Calcular la relación de volúmenes entre ambas fases. Suponer que el
gas tiene comportamiento ideal.
Datos: δ H2O a temperatura de ebullición normal: 0.958 g/cm3.
Ni la menor idea, estoy trabada en la serie 2! ¿alguien lo hizo?
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Fijate que es exactamente el que se pregunta en el primer post, y lo resolvió Barret en el anterior al tuyo.
Saludos
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Yamilandia
Nivel 4
Edad: 33
Registrado: 05 Oct 2008
Mensajes: 95
Ubicación: PC toda hora todo momento...
Carrera: No especificada
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Es que había puesto "encontré un error" y no tenía idea qué pasó.
Gracias bimba!
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