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Mensaje |
rookycipher
Nivel 4
Registrado: 01 Jul 2008
Mensajes: 76
Carrera: Informática
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Es una duda medio boluda. Tengo un par de reacciones, y tengo que determinar cuales son REDOX, e identificar "Agente oxidante" y "Agente reductor".
En un par de éstas reacciones hay elementos que se oxidan (porque pierden electrones), pero no hay un compuesto que tome estos electrones . O sea, hay agente reductor, pero no agente oxidante. ¿Es esto posible? Tal vez me esté equivocando.
¿Y al revés? Un elemento que se reduzca, pero ninguno que se oxide.
No digo que tengan que ser REDOX (evidentemente si falta alguno ya no es REDOX), simplemente pregunto si es posible que pase eso. Saludos.
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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Mmm podría llegar a ser que te dieran una hemirreacción, es decir, sólo la etapa de reducción o sólo la de oxidación de la REDOX.Pero parece raro que ese sea el caso con la consigna que te dan.
En la hemireacción los electrones deberían figurar como productos o reactivos. Si la carga neta a ambos lados de la reacción es nula, y tenes algo oxidandose busca bien porque deberías tener alguno reduciéndose tambien.
Sino, pone alguno de esos casos de ejemplo.
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rookycipher
Nivel 4
Registrado: 01 Jul 2008
Mensajes: 76
Carrera: Informática
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Uno lo tenía mal hecho, lo revisé mejor y ya está. A ver este:
(Los números son subíndices)
Br2 + H2O ----> HBr + HBrO
Creo que no tenía claro el concepto. Yo tomaba en cuenta el Bromo que pasaba de tener valencia (0) por estar sin combinar, y luego pasaba a (-1) en combinación con el H.
Pero tengo otro Bromo en el último compuesto con valencia (+1), por lo tanto las cargas se equilibran, y no se pierde ningún e- como yo pensaba.
De un lado tengo Br con (0) y del otro Br con (-1) y Bromo con (+1).
Eso es, ¿no?
El cansancio me nubló la vista, evidentemente.
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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| Claro, eso es una REDOX donde tanto el agente oxidante como el reductor es el bromo.
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