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Mensaje |
topo_H
Nivel 4
Edad: 35
Registrado: 20 Ago 2007
Mensajes: 71
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Hola gente alguien me podria ayudar con este problema porque la verdad no se como plantearlo. gracias!!1
Dada la reacción: A (g) ↔ 2 B (g) + 3 C (g)
Cuando se inyecta A en un recipiente, cerrado y de paredes rígidas, a 10 atm el sistema
alcanza el equilibrio y la presión final es 15,76 atm.
a) Calcular ΔGº de la reacción
b) Si se disminuye el volumen del recipiente ¿aumentará el rendimiento de la
reacción? Fundamente su respuesta
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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Hola.
Mira la idea es obtener Kp para luego obtener la variación de energía libre estandar.
![[tex]K_p=e^{\frac{-\Delta Gº}{RT}}[/tex]](images/latex/09d1b4fc6792a4ddccc639fb95a72897c365a036_0.png "[tex]K_p=e^{\frac{-\Delta Gº}{RT}}[/tex]")
Ahora, para sacar Kp necesitas saber las presiones. Para eso usas el dato de la presión final y la inicial. Armate la famosa tablita. (Todo esto suponiendo gas ideal)
![[tex]p_a=p_aº - X = 10 atm - X[/tex]](images/latex/8c0068a86847bd8eb5092b891daf843be5addf22_0.png "[tex]p_a=p_aº - X = 10 atm - X[/tex]")
![[tex]p_b=p_bº + 2X = 2X[/tex]](images/latex/a812b97042a714e9453341be1dab8a51c1c00836_0.png "[tex]p_b=p_bº + 2X = 2X[/tex]")
![[tex]p_c=p_cº + 3X= 3X[/tex]](images/latex/381af18df4a3e7ccd546b2bbcf3689a9196ad560_0.png "[tex]p_c=p_cº + 3X= 3X[/tex]")
Si sumas todo te queda que la presión total es:
![[tex]p_T=p_Tº + 4X = 10 atm + 4X[/tex]](images/latex/f5bf2d17aa53a8f8e98e0aa4c10a764684c21885_0.png "[tex]p_T=p_Tº + 4X = 10 atm + 4X[/tex]")
Sabes que la presión final es 15,76 atm, de ahí despejás X.
Y con esa X (da 1,44), obtenes la presión parcial de las 3 sustancias.
Y sacas Kp
![[tex]K_p=\frac{p_b^2 p_c^3}{p_a}[/tex]](images/latex/233eb8727d9f4c4eda617fe6166fcb93c8a261fd_0.png "[tex]K_p=\frac{p_b^2 p_c^3}{p_a}[/tex]")
Respecto a la pregunta b), tené en cuenta que al ser ![[tex]p_i=\frac{n_iRT}{V}[/tex]](images/latex/a5fa472cae45c3bf0057ad34a11c812d9bbea38b_0.png "[tex]p_i=\frac{n_iRT}{V}[/tex]") , Kp te queda:
![[tex]K_p=\frac{p_b^2 p_c^3}{p_a}=\frac{n_b^2n_c^3}{n_a}\frac{(RT)^4}{V^4}[/tex]](images/latex/8c679d98ed425fcdf100918d9b9f536594b5f5af_0.png "[tex]K_p=\frac{p_b^2 p_c^3}{p_a}=\frac{n_b^2n_c^3}{n_a}\frac{(RT)^4}{V^4}[/tex]")
Fijate que si aumenta el volumen el cociente de los moles tiene que aumentar, para mantener Kp constante. Entonces, se tiene que producir más B y más C.
Espero haya servido.
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topo_H
Nivel 4
Edad: 35
Registrado: 20 Ago 2007
Mensajes: 71
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| gracias!!! sirvio muhco!!
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matuguer
Nivel 4
Edad: 35
Registrado: 16 Dic 2007
Mensajes: 74
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Me salvaste con esa fórmula.
Habia un par de ejercicios de la guia de Aplicada que no me salian, me faltaba eso
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