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Mensaje |
pablo600
Nivel 4
Edad: 41
Registrado: 02 Feb 2012
Mensajes: 90
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Que tal,perdonpor la hora,a ver si alguno me puede dar un tip para sacrrme una duda que tengo:
Hay un punto en un parcial de reacciones quimicas que no se como sacar:
dice:
En un recipiente cerrado se introducen 125 g de una solución acuosa de ácido sulfúrico 20,0 % m/m con 95,0 g de un mineral que contiene plata
y 20,0 g de impurezas inertes. La ecuación que representa la reacción es: 2 H2SO4 + 2 Ag ® SO2 (g) + Ag2SO4 + 2 H2O
El reacción se produce con un rendimiento del 75,0 %.
1) Calcular la masa, en gramos, que queda sin reaccionar del reactivo en exceso.
Dato: Ag (M = 108 g/mol) ; H2SO4 (M = 98,0 g/mol); Ag2SO4 (M = 312 g/mol); SO2 (M = 64,0 g/mol); H2O (M = 18,0 g/mo
Mi duda es como calcular esa mesa que queda sin reaccionar.
Gracias por su tiempo!!
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Caro22
Nivel 4
Edad: 30
Registrado: 07 Mar 2012
Mensajes: 94
Carrera: Química
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Primero calcula cuantos moles hay de cada reactivo, para saber cuanto se forma y cual es el reactivo en exceso.
Despues esa cantidad de moles que se forman es con un rendimiento del 100%, asi que por regla de 3 sacas cuanto seria en una reaccion al 75%. Entonces se la restas a la cantidad de moles del reactivo en exceso y te da la cantidad de moles que no reaccionan.
Y eso lo pasas a gramos.
sabes como calcular cuantos moles hay de cada cosa?
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pablo600
Nivel 4
Edad: 41
Registrado: 02 Feb 2012
Mensajes: 90
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Hola Caro22,gracias por responderme,si me podes dar una ayuda con esto te lo voy a agradecer,me fui a final en quimica,tengo que dar examen el 19,un bajon,je je .
Gracias!!
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pablo600
Nivel 4
Edad: 41
Registrado: 02 Feb 2012
Mensajes: 90
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Que tal caro22,sabes no me da el resultado correcto,no se si estoy haciendo mal en algo,el RL es el acido y el que queda en exceso es la Plata,calculo los moles de plata con la formulita y me da:0,694g,luego hago la regla de tres donde le eplico el 75% y me dan:0,52 moles,y eso se los resto a los o,694 mol que obtuve,despues los multiplico por su Mr pero me da mal.
¿está bien lo que hago?
Gracias!!
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Granada
Nivel 9
Edad: 30
Registrado: 16 Ago 2011
Mensajes: 1325
Carrera: Química
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calculo la masa de ácido
100 sol --> 20 g sto
125 --> x= 25 g sto = 0.255 mol.
tengo además 70 g de plata = 0.648 mol
el limitante es el ácido. Entonces tanta reaccionar 0.255 mol de Cada reactivo. se van a producir 0.1275 mol de sulfato de plata sí Fuera del 100 porciento la reacción.
100%--> 0.1275 mol sal
75% --> 0.0956 mol de sal.
Calculo los moles de reactivo en exceso que necesito
1 mol sal --> 2 mol plata
0.0956 mol sal --> x= 0.191 mol plata = 20.65 g.
Tenías originalmente 75 g plata, entonces la resta da 54.34 g plata = 0.503 mol
capaz salía sin tanta vuelta. Éxitos
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| koreano escribió:
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Una de las mentiras mas grandes: "si pasás el CBC, el resto es barranca abajo".
Después es "cuando aprobás AlgebraII/AnalisisII es barranca abajo".
Después es "después de FísicaII es cuestión de tiempo nomás".
No te dejes engañar, ES UNA PAJA ESTO Y CADA VEZ PEOR
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![[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]](images/latex/13b8d7c5145650bf52e1ab2f2b452a407c64bb37_0.png "[tex]\mathit{Noventa}\ \mathit{y}\ \mathit{dos}\ \mathit{coma}\ \mathit{nueve}\ \mathit{}\ \mathit{}[/tex]")
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pablo600
Nivel 4
Edad: 41
Registrado: 02 Feb 2012
Mensajes: 90
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Hola,me parece que la reaccion se aplica solo a productos,creo que no tiene nada que ver con los reactivos,ademas el resultado correcto es 47,4g.
Saludos!!
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